Система Треугольник

Рейтинг лучших бинарных брокеров:

Трехфазная система треугольник — треугольник

При соединении источника энергии и потребителя «треугольником» (рис. 1) его фазные напряжения равны линейным; токи в проводах линии электропередачи называются линейными.

Токи в фазах потребителя также называются фазными. Им, ка и фазным сопротивлениям, дается двойной индекс: . Направления фазных токов токов согласованы с фазными напряжениями (от а до b, от b до с, от с до а). Ток в фазах определяют по закону Ома.

Линейные и фазные токи связаны законом Кирхгофа:

Векторно-топографическая диаграмма напряжений представляет собой треугольник (рис. 2).

Для симметричной нагрузки действующие значения токов в фазах одинаковы, токи сдвинуты по фазе относительно соответствующих фазных напряжений на один и тот же угол, а относительно друг друга на 120 0 . Линейные токи образуют симметричную систему векторов. Из треугольника, образованного векторами , следует, что .

Для несимметричной освещающей нагрузки (рис. 3), идеальных источника энергии и линии электропередачи треугольник напряжений остается симметричным (рис. 4, б).

Токи в фазах ab, bc и ca определяются по закону Ома и для активной нагрузки (рис. 4) составляют соответственно 1, 2 и 4 А, совпадая по направлению с векторами напряжений. Асимметрия фазных токов, согласно формуле

приводит к асимметрии линейных токов , (рис. 4, б), действующие значения которых 4,6; 2,7; 5,3 А (рис. 4, а).

При обрыве фазного провода потребителя, включенного треугольником, в двух фазах режимы работы не изменятся, если линия и источник идеальные.

Чтобы в случае короткого замыкания одной из фаз линия электропередачи и источник не вышли из строя, потребитель подключается к линии через плавкие предохранители или автоматические выключатели.

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Многкомпонентные системы

Многокомпонентные системы, физ.-хим. системы, содержащие не менее трех компонентов. Компонентами системы наз. вещества, изменения масс которых независимы и выражают все возможные изменения в составе системы. Если в системе отсутствуют обратимые хим. реакции, число компонентов равно числу веществ, содержащихся в системе. В случае систем с хим. превращениями число компонентов равно разности между числом сортов частиц, содержащихся в системе, и числом независимых реакций. Это объясняется тем, что условия хим. равновесия выражаются как количеств. связи между концентрациями веществ, а число таких связей равно числу независимых хим. реакций.

Список русскоязычных платформ-брокеров бинарных опционов:

Число компонентов, вообще говоря, зависит от условий, в которых находится система. Изменяя условия, можно инициировать или тормозить хим. реакции и тем самым менять число связей, накладываемых на изменения концентраций веществ. Число компонентов может зависеть от точности экспе-рим. исследования, т.к. в отдельных случаях требуется

учитывать концентрации веществ, присутствующих в очень малых кол-вах. Числа молей всех компонентов m i (i = 1, 2. n)характеризуют не только соотношение между ними, но и общую массу n -компонентной системы (фазы). Поэтому для задания состава многокомпонентных систем чаще используют молярные доли компонентов x i = m i /(m 1 + т 2 + . + m n ), которые подчинены условию x 1 + х 2 + . + x n = 1, и, следовательно, только (п — 1) из них являются независимыми.

В случае тройных систем состав смеси изображают с помощью концентрац. треугольника Гиббса-Розебома. Вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точки на сторонах — составам двойных (бинарных) систем; точки внутри треугольника характеризуют состав тройной смеси, причем молярная доля данного компонента пропорциональна длине перпендикуляра, опущенного из точки состава на сторону треугольника, противолежащую вершине этого компонента.

Состав четверной системы м.б. изображен с помощью правильного тетраэдра. Вершины тетраэдра соответствуют чистым компонентам, точки на ребрах-составам двойных систем, точки на гранях-составам тройных систем, пространство внутри тетраэдра — четверным смесям. Молярная доля данного компонента в четверной смеси пропорциональна расстоянию от точки состава до грани, противолежащей вершине этого компонента.

Важное практич. значение имеет исследование четверных водно-солевых систем, представляющих собой водные растворы солей АХ, ВХ, СХ или АХ, AY, AZ. Такие смеси обычно обозначают А, В, С||Х-Н 2 О и А||Х, Y, Z-H 2 O, отделяя катионы от анионов двойной вертикальной чертой. Для таких систем вместо молярных долей компонентов обычно используют т.наз. координаты Йенеке. Их определяют, принимая сумму концентраций солей в молях за 100% (т.наз. солевая масса) и нанося солевой состав на треугольник Гиббса-Розебома. Вдоль линий, перпендикулярных плоскости треугольника, откладывают число молей воды. приходящихся на 100 молей солевой массы; это т.наз. в о д н о с т ь системы. Концентрации солей в солевой массе наз. и н д е к с а м и Й е н е к е солей; вместе с водностью они и составляют координаты Йенеке.

В з а и м н ы м и в о д н о-с о л е в ы м и с и с т е м а м и наз. четверные системы A,B||X,Y-H 2 O, в которых имеет место реакция обмена АХ+ BY AY + ВХ. Их характеризуют обычно индексами Йенеке одного из катионов и одного из анионов (сумма эквивалентов всех ионов принимается равной 100) и водностью. Концентрац. пространством, характеризующим солевой состав взаимных систем, является квадрат (как в тройных взаимных системах А, В||Х, Y).

При дальнейшем увеличении числа компонентов в системе размерность концентрац. пространства соотв. возрастает, что неизбежно приводит к использованию разрезов и разл. проекций на подпространства меньшей размерности. Необходимость в проекциях и сечениях еще больше возрастает при графич. изображении разл. физ.-хим. свойств системы, которые являются ф-циями ее состава (см. Диаграмма состав-свойство).

Наиб. важная физ.-хим. характеристика многокомпонентной системы — ее диаграмма состояния (фазовая диаграмма), определяющая фазовое состояние системы при разл. брутто-составе. В случае тройной системы с эвтектикой на фазовой диаграмме имеются пов-сти кристаллизации отдельных твердых фаз, линии, отвечающие совместной кристаллизации двух твердых фаз, и нонвариантная точка, отвечающая равновесию расплава с тремя твердыми фазами. Диаграмма плавкости тройной системы описывает температуру плавления смесей разл. состава; она должна изображаться в трехмерном пространстве. На практике, однако, используют проекции изотермич. сечений этой диаграммы на плоскость концентрац. треугольника, а также сечения, отвечающие определенным соотношениям между концентрациями компонентов. В случае четверных и более многокомпонентных систем приходится строить проекции изотермич. сечений не на все концентрац. пространство, а на некоторые из его подпространств меньшей размерности.

Диаграммы фазовых равновесий многокомпонентных систем являются теоретич. основой разделения веществ путем ректификации, экстракции, абсорбции, кристаллизации. Однако с увеличением числа компонентов эксперим. исследование фазовых равновесий значительно усложняется. В связи с этим важное значение приобретает разработка расчетных методов определения свойств многокомпонентных систем, в частности их фазовых диаграмм, по данным о свойствах подсистем с меньшим числом компонентов (см. Физико-химический анализ).

Лит.: Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1-2, Л., 1967; Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я., Основы физико-химического анализа, М., 1976; Новоселова А. В., Методы исследования гетерогенных равновесий, М., 1980; Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т., Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Л., 1982. © В.К. Филиппов.

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, физ.-хим. системы, содержащие не менее трех компонентов. Компонентами системы наз. в-ва, изменения масс к-рых независимы и выражают все возможные изменения в составе системы. Если в системе отсутствуют обратимые хим. р-ции, число компонентов равно числу в-в, содержащихся в системе. В случае систем с хим. превращениями число компонентов равно разности между числом сортов частиц, содержащихся в системе, и числом независимых р-ций. Это объясняется тем, что условия хим. равновесия выражаются как количеств. связи между концентрациями в-в, а число таких связей равно числу независимых хим. р-ций.

Число компонентов, вообще говоря, зависит от условий, в к-рых находится система. Изменяя условия, можно инициировать или тормозить хим. р-ции и тем самым менять число связей, накладываемых на изменения концентраций в-в. Число компонентов может зависеть от точности экспе-рим. исследования, т.к. в отдельных случаях требуется

учитывать концентрации в-в, присутствующих в очень малых кол-вах. Числа молей всех компонентов m i (i = 1, 2. n)характеризуют не только соотношение между ними, но и общую массу n-компонентной системы (фазы). Поэтому для задания состава многокомпонентных систем чаще используют молярные доли компонентов x i = m i /(m 1 + т 2 + . + m n ), к-рые подчинены условию x 1 + х 2 + . + x n = 1, и, следовательно, только (п — 1) из них являются независимыми.

В случае тройных систем состав смеси изображают с помощью концентрац. треугольника Гиббса-Розебома. Вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точки на сторонах — составам двойных (бинарных) систем; точки внутри треугольника характеризуют состав тройной смеси, причем молярная доля данного компонента пропорциональна длине перпендикуляра, опущенного из точки состава на сторону треугольника, противолежащую вершине этого компонента.

Состав четверной системы м.б. изображен с помощью правильного тетраэдра. Вершины тетраэдра соответствуют чистым компонентам, точки на ребрах-составам двойных систем, точки на гранях-составам тройных систем, пространство внутри тетраэдра — четверным смесям. Молярная доля данного компонента в четверной смеси пропорциональна расстоянию от точки состава до грани, противолежащей вершине этого компонента.

Важное практич. значение имеет исследование четверных водно-солевых систем, представляющих собой водные р-ры солей АХ, ВХ, СХ или АХ, AY, AZ. Такие смеси обычно обозначают А, В, С||Х-Н 2 О и А||Х, Y, Z-H 2 O, отделяя катионы от анионов двойной вертикальной чертой. Для таких систем вместо молярных долей компонентов обычно используют т.наз. координаты Йенеке. Их определяют, принимая сумму концентраций солей в молях за 100% (т.наз. солевая масса) и нанося солевой состав на треугольник Гиббса-Розебома. Вдоль линий, перпендикулярных плоскости треугольника, откладывают число молей воды, приходящихся на 100 молей солевой массы; это т.наз. в о д н о с т ь системы. Концентрации солей в солевой массе наз. и н д е к с а м и Й е н е к е солей; вместе с водностью они и составляют координаты Йенеке.

В з а и м н ы м и в о д н о-с о л е в ы м и с и с т е м а м и наз. четверные системы A,B||X,Y-H 2 O, в к-рых имеет место р-ция обмена АХ+ BY AY + ВХ. Их характеризуют обычно индексами Йенеке одного из катионов и одного из анионов (сумма эквивалентов всех ионов принимается равной 100) и водностью. Концентрац. пространством, характеризующим солевой состав взаимных систем, является квадрат (как в тройных взаимных системах А, В||Х, Y).

При дальнейшем увеличении числа компонентов в системе размерность концентрац. пространства соотв. возрастает, что неизбежно приводит к использованию разрезов и разл. проекций на подпространства меньшей размерности. Необходимость в проекциях и сечениях еще больше возрастает при графич. изображении разл. физ.-хим. св-в системы, к-рые являются ф-циями ее состава (см. Диаграмма состав-свойство).

Наиб. важная физ.-хим. характеристика многокомпонентной системы-ее диаграмма состояния (фазовая диаграмма), определяющая фазовое состояние системы при разл. брутто-составе. В случае тройной системы с эвтектикой на фазовой диаграмме имеются пов-сти кристаллизации отдельных твердых фаз, линии, отвечающие совместной кристаллизации двух твердых фаз, и нонвариантная точка, отвечающая равновесию расплава с тремя твердыми фазами. Диаграмма плавкости тройной системы описывает т-ру плавления смесей разл. состава; она должна изображаться в трехмерном пространстве. На практике, однако, используют проекции изотермич. сечений этой диаграммы на плоскость концентрац. треугольника, а также сечения, отвечающие определенным соотношениям между концентрациями компонентов. В случае четверных и более многокомпонентных систем приходится строить проекции изотермич. сечений не на все концентрац. пространство, а на нек-рые из его подпространств меньшей размерности.

Диаграммы фазовых равновесий многокомпонентных систем являются теоретич. основой разделения в-в путем ректификации, экстракции, абсорбции, кристаллизации. Однако с увеличением числа компонентов эксперим. исследование фазовых равновесий значительно усложняется. В связи с этим важное значение приобретает разработка расчетных методов определения св-в многокомпонентных систем, в частности их фазовых диаграмм, по данным о св-вах подсистем с меньшим числом компонентов (см. Физико-химический анализ).

===
Исп. литература для статьи «МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ» : Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1-2, Л., 1967; Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я., Основы физико-химического анализа, М., 1976; Новоселова А. В., Методы исследования гетерогенных равновесий, М., 1980; Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т., Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Л., 1982. В. К. Филиппов.

Страница «МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Советы от инвестора:  Бинарные опционы. S&P пересмотрело прогноз нефтяных цен на этот год в сторону увеличения
Честные брокеры, дающие бонус за регистрацию счета:
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Как начать торговать бинарными опционами в 2020 году?
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: